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氯化亞銅的制備中加足量nacl的作用是什么

作者:衡水豐億工貿有限公司 來源:www.teclasuelta.com 發表時間:2022-2-9 瀏覽:次  百度一下

Cu+CuCl2+2NaCl ══ 2Na[CuCl2] [CuCl2]- ══ CuCl↓+Cl-。提供氯離子。

1、氯化亞銅的制備原理

將硫酸銅與氯化鈉加水溶解,并用鹽酸調節酸度,再加入銅粉一起加熱,二價Cu2+ 被單質銅還原成可溶性的配合物Na[CuCl2],經水解后產生白色沉淀,即為氯化亞銅產品。有關化學反應方程式如下:

Cu+CuCl2+2NaCl ══ 2Na[CuCl2]

[CuCl2]- ══ CuCl↓+Cl-

2、氯化亞銅的定量分析原理

樣品中的亞銅離子能使三價鐵離子還原為二價鐵離子,加入玻璃珠在振搖下

能使樣品迅速溶解,然后以1,10-鄰菲啰啉-硫酸亞鐵絡合物作指示劑,用硫酸高鈰標準溶液進行滴定。

CuCl  + FeCl3 ══CuCl2 + FeCl2

Fe2+ + Ce4+ ══ Fe3+ + Ce3+

步驟:

1、氯化亞銅的制備

在燒杯中放入12.5g五水硫酸銅和6gNaCl,加水200mL,加熱攪拌使溶解,再加入3.2g銅粉和3mL濃HCl ,于微沸下反應至藍色溶液轉變成無色透明時為止。此時用滴管吸少許滴入清水中,應有白色沉淀產生。

待反應液澄清后(或用布氏漏斗抽濾),慢慢將上層清液傾入800mL清水中,水解5分鐘,用布氏漏斗抽濾,再用清水洗滌沉淀3次,繼續抽干后用10mL無水乙醇洗滌,抽干后轉移到真空干燥箱中于50℃干燥半小時得白色氯化亞銅晶體成品。

2、氯化亞銅的定量分析

稱取樣品0.25克(稱準至0.0002克)置于預先放入玻璃珠50粒和10毫升三氯化鐵溶液的250毫升錐形瓶中,不斷搖動,待樣品溶解后,加水50毫升,鄰菲啰啉指示劑2滴,立即用硫酸鈰標準溶液滴至綠色出現為終點。同時作空白試驗一次。

氯化亞銅百分含量按下式計算

C——硫酸鈰溶液濃度’

V1——試樣所消耗硫酸鈰標準溶液的用量毫升,

V2——空白所消耗硫酸鈰標準溶液的用量毫升;

0.09900——1毫升1  mol·L-1硫酸鈰標準溶液相當于CuCl的克數;

G  ——試樣重量,克。

平行分析結果之差不得大于0.3%。

注意事項:

1、制備反應時會有酸霧放出,應注意抽風排污染。

2、產品為白色有毒粉末。干燥時對空氣及光穩定,暴露在空氣中時遇微量濕氣即生成堿式鹽而變成綠色,遇光則被氧化而呈藍色。在熱水中氯化亞銅會迅速水解,生成氧化銅水合物,所以產品應注意密閉避光保存。

性狀:白色立方體結晶,分子量99.00,相對密度4.14,熔點430℃,沸點1490℃,露置空氣中易氧化。微溶于水、硫酸、醇等;溶于氨水、濃鹽酸。

用途:主要用于有機合成工業,做為合成酞菁顏料、合成染料的催化劑、還原劑,在石油工業做為脫硫劑、脫色劑。也可用于冶金、醫藥、電鍍、分析等行業。


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